Pin
Send
Share
Send


Platina (chemický symbol Pt, atomové číslo 78) je stříbrný šedý vzácný kov, který je vysoce odolný vůči korozi a je extrémně dobrým katalyzátorem pro určité chemické reakce. Jakmile je vyřazena jako nežádoucí látka smíchaná se zlatem, je nyní ceněna pro svou vzácnost a stabilitu a její peněžní hodnota je hodnocena výrazně nad hodnotou zlata. Používá se v klenotnictví, laboratorním vybavení, elektrických kontaktech, stomatologii a automobilových emisních regulačních zařízeních. Sloučeniny platiny jsou svou povahou vzácné, ale některé umělé syntetizované sloučeniny se používají jako protirakovinná léčiva.

Dějiny

Zdá se, že přirozeně se vyskytující platina byla používána řemeslníky starověkého Egypta. Původní obyvatelé některých částí Jižní Ameriky jej také používali na šperky dlouho před příchodem Evropanů. První evropský účet platiny lze nalézt v spisech italského humanisty Julia Caesara Scaligera (1484–1558). V 1557, Scaliger popisoval to jako tajemný kov vyskytovat se ve středoamerických dolech mezi Darién (Panama) a Mexiko, poznamenat, že nějaký oheň nebo některá ze španělských technik nemohla roztavit to.

Ke konci sedmnáctého století, kdy španělští dobyvatelé hledali zlato v oblasti, která je nyní Kolumbií, našli stříbrné korálky, které nazývali „platina“ nebo malé stříbro. Kov také začal být nazýván “platina del Pinto,” znamenat stříbřité korálky od řeky Pinto (v Kolumbii). Tehdejší zlatí horníci, kteří nevěděli o hodnotě korálků, je prostě hodili pryč.

Podrobnosti o kovu zaznamenali španělský astronom Antonio de Ulloa a Don Jorge Juan y Santacilia, oba jmenováni králem Filipem V, aby se připojili k geografické výpravě v Peru, která trvala od roku 1735 do roku 1745. De Ulloa mimo jiné pozoroval platinu del Pinto být „nespracovatelným“ kovem nalezeným se zlatem v Nové Granadě (Kolumbie).

Na zpáteční cestě de Ulloa zaútočili britští vojáci na svou loď, která byla poté předána britskému královskému námořnictvu. De Ulloa byl nucen zůstat v Londýně a jeho papíry byly zabaveny. Královská společnost ho naštěstí přijala dobře a v roce 1746 ho z něj udělala kolegu. O dva roky později zveřejnil spolu s Juanem své zkušenosti v Jižní Americe, včetně odkazu na platinu. Do té doby britský vědec Charles Wood nezávisle získal prvek z Jamajky v roce 1741. William Brownrigg a William Watson tento materiál prozkoumali a Watson ohlásil svá zjištění královské společnosti v roce 1750.

Alchemický symbol pro platinu (zobrazen vlevo) byl vytvořen spojením symbolů stříbra a zlata.

Výskyt

Platinová ruda

Platina je extrémně vzácný kov, vyskytující se v zemské kůře jen 5 dílů na miliardu. V některých oblastech Ameriky je platina často považována za volnou nebo legovanou s iridiem jako „platiniridium“.

Hlavním zdrojem platiny je ruda sperrylite (arzenid platiny (PtAs2). Nachází se také v minerálu kooperovat (sulfid platiny, PtS). Tento kov je často doprovázen malými množstvími jiných kovů z platinové rodiny (viz níže), které se nacházejí v aluviálních ložiscích v Kolumbii, Ontariu, pohoří Ural a v západních Spojených státech.

Platina se také komerčně vyrábí jako vedlejší produkt při zpracování niklové rudy. Obrovské množství zpracované niklové rudy kompenzuje skutečnost, že platina je v rudě přítomna pouze 0,5 dílu na milion. Jižní Afrika s obrovskými ložisky v komplexu Bushveld je největším producentem platiny na světě, následovaným Ruskem.

Pozoruhodné vlastnosti

Sortiment nativních platinových nuggetů

Platina je chemický prvek v periodické tabulce a je klasifikována jako „přechodný kov“. Čistý kov má stříbřitě bílou barvu a extrémně vysokou teplotu tání (3214,9 ° F). Je těžký, poddajný (může být přetvořen kladivem nebo pod tlakem) a tažný (může být natažen na dráty). Je také vynikajícím katalyzátorem pro určité chemické reakce. V jeho přítomnosti exploduje směs vodíku a kyslíku.

Platina je pozoruhodně odolná vůči korozi, včetně chemického napadení kyselinou chlorovodíkovou a kyselinou dusičnou. Při žádné teplotě neoxiduje na vzduchu. Rozpouští se však ve směsi kyselin známých jako aqua regia (směs kyseliny dusičné a kyseliny chlorovodíkové v poměru 1: 3) za vzniku kyseliny chloroplatinové. Kromě toho může být zkorodován kyanidy, halogeny, sírou a louhy.

Izotopy platiny

Přirozeně se vyskytující platina je složena z pěti stabilních izotopů a mnoha radioizotopů. Z nich má radioizotop Pt-190 poločas rozpadu přes 6 miliard let, zatímco Pt-193 má poločas rozpadu 50 let.

Platinová rodina

Šest prvků v periodické tabulce je souhrnně známo jako „skupina platiny“ nebo „rodina platiny“. Jsou to ruthenium, rhodium, palladium, osmium, iridium a platina. Mají podobné fyzikální a chemické vlastnosti a mají tendenci se vyskytovat společně ve stejných ložiscích minerálů.

Symbolismus

Platinina vzácnost jako kov vedla inzerenty, aby ji spojili s exkluzivitou a bohatstvím. Platební karty „Platinum“ mají větší privilegia než karty „zlaté“. „Platinové ceny“ jsou nejvyšší možné a řadí se nad zlato, stříbro a bronz. Hudební album, které prodalo více než milion kopií, je označeno jako „platina“. Některé výrobky, jako jsou míchačky a vozidla se stříbřitě bílou barvou, jsou označeny jako „platina“ (ačkoli vyšší certifikace „diamantů“ existuje).

Aplikace

Platina je považována za vzácný kov. Je odolný vůči poškrábání a opotřebení a je vhodný pro výrobu jemných šperků. Jeho cena se mění s dostupností, ale obvykle je hodnocena vyšší než zlato.

V osmnáctém století prohlásil francouzský král Louis XV. Platinu za jediný kov vhodný pro krále. Rám koruny královny Alžběty královny matky, vyrobený pro její korunovaci jako choť krále Jiřího VI., Je vyroben z platiny. Byla to první britská koruna, která byla vyrobena z tohoto kovu.

Na základě své odolnosti vůči korozi a odolnosti má slitina platiny a iridia dobře při zachování standardů měření. Například definice měřiče byla po dlouhou dobu založena na vzdálenosti mezi dvěma značkami na tyči této slitiny umístěné v Bureau International des Poids et Mesures ve francouzském Sèvres. Rovněž válec platina-iridium nadále slouží jako standard kilogramu a je umístěn ve stejném zařízení jako měřicí tyč.

Jako vynikající katalyzátor se platina často používá k katalyzování chemických reakcí v laboratoři a průmyslu. Katalyzátory na bázi platiny se používají při rafinaci ropy, reformingu a dalších procesech používaných při výrobě benzinu a aromatických sloučenin s vysokým oktanem pro petrochemický průmysl. Od roku 1979 se automobilový průmysl stal hlavním spotřebitelem kovů skupiny platiny. Palladium, platina a rhodium byly použity jako oxidační katalyzátor v katalytických konvertorech pro zpracování výfukových emisí z automobilů. V nízkonapěťových a nízkoenergetických kontaktech, silnoproudých a tenkovrstvých obvodech, termočláncích a součástkách pece a elektrodách se používá široká škála slitin kovů ve slitině platiny.

Platina, slitiny platiny a iridium se používají jako kelímkové materiály pro růst monokrystalů, zejména oxidů. Chemický průmysl používá značné množství buď platiny nebo katalyzátoru ze slitiny platiny a rhodia ve formě gázy, aby katalyzoval částečnou oxidaci amoniaku za vzniku oxidu dusnatého - suroviny pro hnojiva, výbušniny a kyselinu dusičnou.

Sloučeniny platiny

Sloučeniny platiny jsou v přírodě vzácné, ale několik z nich bylo připraveno uměle. Například jednou z nejrychleji dostupných sloučenin platiny je kyselina chloroplatinová nebo kyselina hexachlorplatinová (H3Ó2PtCl6.2H2Ó). Vyrábí se reakcí platiny s aqua regia a často se používá k měření množství (nebo koncentrace) draslíku v roztoku.

Další důležitou sloučeninou platiny je cisplatina, který se používá jako chemoterapeutikum k léčbě různých typů rakoviny. Byl to první člen své třídy, který nyní zahrnuje karboplatina a oxaliplatina.

"Adamsův katalyzátor" je obvykle představován jako hydrát oxidu platičitého (PtO2-H2Ó). Slouží jako katalyzátor pro organické reakce zahrnující hydrogenaci (přidání vodíku) a hydrogenolýzu (odstranění vodíku).

Hexafluorid platiny (PtF6) je extrémně silné fluorační činidlo. Jeho sláva se odvíjí od jeho schopnosti, když je v plynné formě a ve směsi s přebytkem xenonu, tvořit XePtF6 (xenon hexafluorplatinát). Tato reakce, objevená Neilem Bartlettem v roce 1962, prokázala, že vzácné plyny nejsou úplně nereaktivní. Kromě toho se násilně hydrolyzuje vodou za vzniku fluorovodíku (HF).

Opatření

Platina sama o sobě jako nereaktivní kov obvykle nezpůsobuje zdravotní problémy. Na druhé straně, určitá protirakovinová činidla na bázi platiny (jako je cisplatina) mohou mít toxické vedlejší účinky, včetně kumulativního, nevratného poškození ledvin.

Viz také

  • Drahé kovy

Reference

  • Čtrnácté vydání nuklidů a izotopů: Tabulka nuklidů. General Electric Company, 1989. ASIN B000JKCXYC
  • Jefferson Lab - Platinová živla získaná 7. května 2015.

Externí odkazy

Všechny odkazy byly načteny 29. března 2020.

Pin
Send
Share
Send